Question

（2008?南寧）將一定質量的金屬鋅投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．請你據此分析計算：反應結束后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據題給條件可以知道發生的反應為鋅和稀硫酸的反應，該反應生成了硫酸鋅和氫氣，所以反應后得到的溶液為硫酸鋅的溶液，從題給的圖象中可以得出反應生成的氫氣的質量為0.2g，故可以根據氫氣的質量求算出硫酸鋅的質量，進而計算出反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設參加反應的Zn的質量為x，生成ZnSO₄的質量為y，依題意有
 Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑
 65        161   2
 x         y    0.2 g 

65

2

=

x

0.2g

x=6.5 g

161

2

=

y

0.2g

y=16.1 g
ZnSO₄的質量分數為：

16.1g

6.5g+63.7g-0.2g

×100%=23%；
答：反應結束后所得溶液中溶質的質量分數為23%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力；解題時要注意解題步驟的規范性；其中反應后所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量．