Question

【題目】某學習小組用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究．

小霞向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現象．結論：兩種物質未發生反應．大家認為她的實驗設計和結論是錯誤的，請設計出你自己的方案．

大家對小霞的實驗繼續探究：小霞實驗后的溶液中有什么溶質？

（作出猜想）①只有②有和③有和

（實驗探究）為驗證猜想，小楊同學設計了兩種方案，并按方案分別進行實驗．

方案：向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，可觀察到________，可證明猜想③成立．

方案：向反應后的溶液中加人硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明只有，猜想①成立．

（實驗評價）兩種方案結論不一致，請找出錯誤方案并說明錯誤的原因________．

請你再設計一種實驗方案來證明正確的猜想．

Answer 1

【答案】先產生氣泡，后產生白色沉淀．方案是錯誤的，這是因為向只有、有和、有和的溶液中分別滴加硝酸銀溶液時，都能夠產生白色沉淀

方案是：

實驗步驟：向反應后的溶液中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液直至過量，再滴加碳酸鈉溶液；

實驗現象：石蕊試液變紅色，再變成無色，產生白色沉淀；

實驗結論：溶液中含有和．

【解析】

(2)方案1：向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，可觀察到先產生氣泡，說明有鹽酸存在，鹽酸反應完全，碳酸鈉和氯化鈣再反應產生碳酸鈣白色沉淀，可證明猜想③成立；

方案2是錯誤的， CaCl2、CaCl2和Ca（OH）2、CaCl2和HCl的溶液中都有氯離子，分別滴加硝酸銀溶液時，都能夠產生氯化銀白色沉淀；

(3)鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，加入過量氫氧化鈉溶液，紅色消失，再加入碳酸鈉溶液，會出現白色沉淀，方案是如下：

實驗步驟：向反應后的溶液中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液直至過量，再滴加碳酸鈉溶液；

實驗現象：石蕊試液變紅色，再變成無色，產生白色沉淀；

實驗結論：溶液中含有CaCl2和HCl。