Question

（2007?永州）下表是某同學探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．

實驗步驟	實驗現象	解釋
（1）將鋅片、銅片分別投入到盛有稀H2SO4的試管中．	______	反應的化學方程式為______
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中．	在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液呈      色	反應的化學方程式為______
結論|：Zn、Cu、Ag三種金屬由強到弱的活動順序為______

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，排在氫前的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來．鋅排在氫之前，銅排在氫之后銀之前，所以鋅能置換出酸中的氫，而銅不能，銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀．
解答：解：（1）鋅排在氫之前，銅排在氫之后，所以鋅片表面有氣泡產生，銅片上沒有明顯現象，反應的化學方程式為：
 Zn+H₂SO₄═H₂SO₄+H₂↑；
（2）銅排在銀之前，所以銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，反應現象為：銅表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
有上述分析可知鋅、銅、銀的金屬活動性順序為：Zn＞Cu＞Ag
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	解釋
（1）	鋅片上有氣泡產生（1分）	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
（2）	藍色（1分）	Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（1分）
結論	Zn＞Cu＞Ag（1分）

點評：本題考查金屬活動性順序的應用，要求我們熟記金屬活動性順序和實驗的現象，并能應用金屬活動性順序進行綜合分析．