Question

2．已知一定量的CaO₂與10萬個水分子反應可生成一種堿和5萬個氧氣分子．回答下列問題：
（1）72g CaO₂中氧元素的質量分數為44.44%（保留小數點后兩位數字）．
（2）需要獲取32g的O₂，則至少需要多少克純度為100%的CaO₂？（寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據氧氣的質量結合化學方程式計算即可．

解答 解：（1）CaO₂中氧元素的質量分數為$\frac{16×2}{40+16×2}×100%$=44.44%；故填：44.44%；
（2）設至少需要純度為100%的CaO₂的質量為x，
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
72                                       32
x                                         32g
$\frac{72}{x}=\frac{32}{32g}$
x=72g
答：至少需要72克純度為100%的CaO₂．

點評 本題主要考查學生運用化學式和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．