Question

BaCl₂溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質質量分數為

1. A.
   0.374%
2. B.
   0.298%
3. C.
   0.73%
4. D.
   1.46%

Answer 1

D
分析：根據化學方程式的計算，代入的數據必須是純凈物的質量，由于題中告訴的都是混合物的質量，可以根據總質量的減少求出純凈物即生成的硫酸鋇的質量，然后根據硫酸鋇的質量求出50g鹽酸中溶質的質量．
解答：BaCl₂溶液32.33g與20g稀H₂SO₄恰好完全反應，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，由此可以推斷生成的硫酸鋇沉淀的質量是32.33g+20g-50g=2.33g，
則可設鹽酸中溶質的質量分數為x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
233 73
2.33g 50g×x
=
x==1.46%
故選D
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，培養學生的分析能力和解決問題的能力．