Question

BaCl₂溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A、0.374%

B、0.298%

C、0.73%

D、1.46%

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，由于題中告訴的都是混合物的質(zhì)量，可以根據(jù)總質(zhì)量的減少求出純凈物即生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：BaCl₂溶液32.33g與20g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，由此可以推斷生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是32.33g+20g-50g=2.33g，
則可設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
             233      73
             2.33g   50g×x

233

73

=

2.33g

50g×x

x=

2.33g×73

50g×233

=1.46%
故選D

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力．