Question

（10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：

（1）原混合物中鐵粉的質量分數；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；

（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積（計算結果精確到0.1）

 

Answer 1

【答案】

解：生成氫氣的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g

設原混合物中Fe的質量為x，生成FeCl₂的質量為y，參加反應的HCl的質量為Z

Fe+2HCl==== FeCl₂+H₂

56   73      127  2

X    Z       y   0.2g

56：2=x：0.2g   x=5.6g

 127：2=y：0.2g   y=12.7g 

73：2=z：0.2g   z=7.3g

（1）       原混合物中鐵粉的質量分數為：5.6g÷7g×100%=80%

（2）       反應后所得溶液中溶質的質量分數為：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%

（3）       需要38%的濃鹽酸的體積為：7.3g÷38%÷1.19g/cm³=16.1mL

答：略

【解析】略