Question

（10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；
（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積（計算結果精確到0.1）

Answer 1

解：生成氫氣的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g
設原混合物中Fe的質量為x，生成FeCl₂的質量為y，參加反應的HCl的質量為Z
Fe+2HCl="===" FeCl₂+H₂
56   73      127  2
X    Z       y   0.2g
56：2=x：0.2g   x="5.6g"
127：2=y：0.2g   y="12.7g "
73：2=z：0.2g   z=7.3g
（1）      原混合物中鐵粉的質量分數為：5.6g÷7g×100%=80%
（2）      反應后所得溶液中溶質的質量分數為：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3）      需要38%的濃鹽酸的體積為：7.3g÷38%÷1.19g/cm³=16.1mL
答：略

解析