Question

為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中→將140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應后測定剩余固體質量→數據處理：將測得剩余固體質量與加入稀硫酸的質量關系繪制成右圖。試計算：

⑴該混合物是由銅粉和____組成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反應后，所得溶液的
質量。

Answer 1

解：（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反應時，消耗金屬的質=8.0g-6.8g=1.2g；
由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應中均呈+2價，設金屬的相對原子質量為m，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m     98
1.2g  35g×14%
m /1.2g ="98/" 35g×14%   m=24，所以金屬為鎂；
⑵設生成氫氣的質量為x。
Mg + H₂SO₄       MgSO₄ + H₂↑
24                      2
8.0 g－4.4 g                 x

x="0." 3 g
所得溶液的質量：（8.0 g－4.4 g）+105 g – 0.3 g =" 108.3" g
答：略

解析