Question

為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應后測定剩余固體質量→數據處理：將測得剩余固體質量與加入稀硫酸的質量關系繪制成下圖。

試計算：
⑴該混合物是由銅粉和____組成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量。

Answer 1

解：⑴鎂粉
⑵設生成氫氣的質量為x。
Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑
24　　　　　　　　　2
8.0g-4.4g　　　　　　x

x=0.3g
所得溶液的質量：（8.0g－4.4g）+105g-0.3g=108.3g