Question

18．鎂是重要的金屬材料，鎂表面常會形成一層氧化鎂的保護層，現(xiàn)有一塊表面被部分氧化的鎂條共5克，將其投入50克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4克．
（1）請寫出反應(yīng)涉及的兩個方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）計算鎂條表面氧化鎂的質(zhì)量；
（3）試計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）表面被部分氧化的鎂條，加入到稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鎂先與稀鹽酸反應(yīng)，然后內(nèi)部的鎂與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）利用鎂單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量、氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鎂質(zhì)量；
（3）利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式計算反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）表面被部分氧化的鎂條，加入到稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鎂先與稀鹽酸反應(yīng)，然后內(nèi)部的鎂與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式分別是：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）設(shè)與鹽酸完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24              95        2
x                y      0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{95}{y}=\frac{2}{0.4g}$解得：x=4.8g，y=19g
則氧化鎂的質(zhì)量為：5g-4.8g=0.2g；
（3）設(shè)0.2g氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為z，
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，
40                  95
0.2g                z
$\frac{40}{95}=\frac{0.2g}{y}$解得：z=0.475g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{19g+0.475g}{50g+5g-0.4g}×100%$≈35.7%
故答案為：（1）MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）鎂條表面氧化鎂的質(zhì)量是0.2g
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是35.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．