Question

6．向Al（NO₃）₃、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產生．則濾液中含有的金屬離子有Al³⁺ 和Zn²⁺，有關反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（寫一個即可）

Answer 1

分析 根據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鋅可以置換出銀，但不能置換出鋁，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，此現象說明鋅過量，所以原混合溶液中的AgNO₃全部被置換生成Ag和Zn（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應進行分析．

解答 解：鋅可以置換出銀，但不能置換出鋁，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，此現象說明鋅過量，所以原混合溶液中的AgNO₃全部被置換生成Ag和Zn（NO₃）₂溶液，A1（NO₃）₃不反應，故濾液中含有的金屬離子有Al³⁺ 和Zn²⁺；鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）．
故答案為：Al³⁺ 和Zn²⁺；Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）．

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．