Question

14．下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是（　　）

• A． 不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣
• B． 在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價
• C． 鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅
• D． 同條件下，鋅、鐵與稀硫酸反應的劇烈程度不同

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此結合事實進行分析判斷．

解答 解：A、不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣，是因銅的金屬活動性比氫弱，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤．
B、在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價，與金屬的活動性無關，不能用金屬活動性順序解釋，故選項正確．
C、鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，是因為鐵的金屬活動性比銅強，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤．
D、鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度不同，是因為鋅的金屬活動性比鐵強，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤．
故選B．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．