Question

17．取少量含有氧化鎂和氫氧化鎂的混合物于燒杯中．再向其中加入10%的稀硫酸98g，恰好完全反應，得溶液102.9g，求原混合物中氧化鎂和氫氧化鎂的質量比（　　）

• A． 60：29
• B． 40：29
• C． 20：29
• D． 10：29

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知原混合物的質量為102.9g-98g=4.9g，根據氧化鎂和氫氧化鎂與稀硫酸反應都生成硫酸鎂可求解鎂元素的質量，進一步求解氧化鎂和氫氧化鎂的質量．

解答 解：設混合物中鎂元素的質量為x，
氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應方程式MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，可知
H₂SO₄～MgSO₄～Mg
98                       24
98g×10%              x
$\frac{98}{98g×10%}=\frac{24}{x}$
x=2.4g
設原混合物中氧化鎂和氫氧化鎂的質量分別為m、n
$\left\{\begin{array}{l}{m×\frac{24}{24+16}+n×\frac{24}{24+（16+1）×2}=2.4g}\\{n+m=4.9g}\end{array}\right.$
n=2.0，m=2.9g
n：m=20：29
故選：C．

點評 本題考查了學生利用化學反應分析、解答問題的能力，了解相關知識才能正確解答．