Question

黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣0.4g（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
計算：（1）黃銅樣品中鋅的質量．
      （2）黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：根據銅不能與硫酸反應，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而后利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，從而求出銅的質量分數

解答：解：（1）設產生0.4g氫氣消耗Zn的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得x=13g
（2）依據鋅的質量是13g，所以銅的質量分數為：

20g-13g

20g

×100%=35%；
答：（1）黃銅樣品中鋅的質量為13g；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數35%；

點評：本題考查了根據化學方程式的簡單計算，解題時主要利用生成物和反應物的質量關系解題即可；