Question

黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入適量稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．計算：
（1）黃銅樣品中鋅的質量．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

解：（1）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x．
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
X 0.2 g
═
X=6.5 g，
答：黃銅樣品中鋅的質量為6.5 g．
（2）黃銅樣品中銅的質量為：20g-6.5 g=13.5g，
黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%，
答：黃銅樣品銅的質量分數為67.5%．
分析：銅、鋅合金中，只有鋅能和稀硫酸反應生成氫氣，可以根據化學方程式求出反應物鋅的質量，同時進一步求出銅的質量分數．
點評：解答本題的關鍵是要正確地書寫化學方程式，特別是要遵循質量守恒定律即配平要做好．