Question

9．粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示

（1）寫出I中發生反應的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．加入過量BaCl₂溶液的目的是使硫酸鈉雜質完全除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學式）．
（4）在加熱蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是防止受熱不均，使液滴飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鋇能夠和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，寫出反應的方程式并分析作用；
（2）根據過濾可除去不溶性固體雜質，操作中需要漏斗等儀器；
（3）根據所加的碳酸鈉和氫氧化鈉均過量，分析鹽酸的作用；
（4）根據蒸發操作分析玻璃棒的作用．

解答 解：（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質完全除去；故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；
（2）經過操作a得到固體和液體，因此是過濾操作，過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗；故答案為：過濾；漏斗；
（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應，故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
（4）蒸發時，要使用玻璃棒不斷的攪拌，防止受熱不均，使液滴飛濺；故答案為：防止受熱不均，使液滴飛濺．

點評 本題考查了粗鹽提純的相關問題，很好的考查了學生根據所學知識分析和解決問題的能力，尤其是除雜知識的應用．