Question

3．我們的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃）和木炭一起加熱進行火法煉銅的工藝，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎”如圖等許多精美的青銅器．有關化學反應是：
①Cu₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑   ②C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（1）上述反應①屬于分解 反應（填“分解”“化合”“置換“復分解”之一”）．
（2）青銅屬于合金 （填“氧化物”“單質”“化合物”“合金”之一）．現代工業用孔雀石以濕法煉銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已省略）．

（3）溶液C中所含的溶質是FeSO₄．
（4）固體D中所含的物質是Fe、Cu．
（5）Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸發生的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（6）以“綠色化學”的觀點，對照火法煉銅，談談濕法煉銅的優點：反應條件簡單，得到的銅不易被氧化．

Answer 1

分析 根據分解反應的含義進行解答；
根據青銅屬于合金進行解答；
根據題干提供的信息結合物質的性質進行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液C是硫酸亞鐵，固體D能與硫酸反應生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鐵．從能源及產率等方面來濕法煉銅的優點．

解答 解：（1）由反應①Cu₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑可知，該反應是一種物質反應生成多種物質，則屬于分解反應；故填：分解；
（2）因青銅是銅和錫、鉛的合金，也是金屬治鑄史上最早的合金，故答案為：合金；
（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鐵剩余，硫酸銅全部參加反應，溶液C中只含有硫酸亞鐵，故填：FeSO₄；
（4）得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鐵剩余，鐵與硫酸銅反應生成了銅，固體D中含有鐵和銅，故填：Fe、Cu；
（5）堿式碳酸銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，故填：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（6）相比火法煉銅，濕法煉銅不需要加熱，則反應條件簡單，且火法煉銅得到的銅易被氧化，即濕法煉銅的優點是反應條件簡單，得到的銅不易被氧化，
故答案為：反應條件簡單，得到的銅不易被氧化．

點評 本題以銅的冶煉來考查化學反應的類型及金屬的活動性，學生應能利用反應來分析反應的優點，并能利用金屬的冶煉來了解金屬被人類應用的歷史．