Question

11．將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示：
（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）圖中B點時，溶液中的溶質是NaCl（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的酸堿性來分析．
（2）根據圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據此進行分析解答．
（3）B點是溫度最高時，也就是酸堿恰好完全中和時．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的pH逐漸變小；故填：減小；
（2）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應．故填：放熱；
（3）根據圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，故填：NaCl．

點評 本題難度不是很大，本題主要考查了結合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、掌握中和反應的實質是正確解答本題的關鍵．