Question

【題目】金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。

（1）下列關于金屬的說法中不正確的是_____（填字母序號）

A 大多數金屬都是銀白色的 B 鐵是地殼中含量最高的金屬 C 金的活動性比較弱 D 水銀在常溫下是液體

（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學方程式表示其原理。_____。

（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發現鋁與稀鹽酸開始反應時鋁表面幾乎沒有氣泡產生。請分析產生該現象的原因。_____。

（4）為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內利用如圖所示裝置（其他實驗用品略），進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與。

①實驗室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO→_____（填裝置序號，裝置不得重復使用）。

②裝置A的作用是_____。

③裝置D的玻璃管內發生反應的化學方程式為_____。

④該實驗產生的尾氣會造成環境污染，請你提出處理尾氣的方法_____。

（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+4H2O+2M，則M的化學式為_____。現將1.92g銅加到50g稀硝酸中，巧好完全反應，求稀硝酸中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】B Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 鋁性質很活潑，很容易和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，導致和鹽酸接觸是生成水而不生成氫氣 B→A→D→C 除去一氧化碳中混有的水蒸氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 點燃或者收集 NO 10.08%。

【解析】

（1）根據金屬性質和特性分析；

（2）根據“曾青得鐵則化為銅”的化學本質書寫化學方程式。

（3）根據鋁氧化后的特點分析；

（4）根據實驗目的確定儀器連接順序；

（5）根據銅的質量和對應的化學方程式求算稀硝酸中溶質的質量分數。

（1）

A．大多數金屬都是銀白色的。正確，不符合題意；

B．鋁是是地殼中含量最高的金屬。錯誤，符合題意；

C．金的活動性比較弱。正確，不符合題意；

D．水銀在常溫下是液體，正確，不符合題意；

故選：B。

（2）“曾青得鐵則化為銅”是鐵和可溶性銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，對應化學方程式可以為 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

（3）鋁性質很活潑，很容易和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，導致鋁和鹽酸接觸開始是氧化鋁與稀鹽酸反應生成水和氯化鋁，而不生成氫氣。

（4）

①實驗室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，由于給出的要求為“裝置不得重復使用”即理解為每一步進行很徹底，所以先凈化、后干燥，然后反應并檢驗，正確連接順序是制得的CO→B→A→D→C。

②裝置A的作用是除去一氧化碳中混有的水蒸氣。

③裝置D的玻璃管內發生反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

④該實驗產生的尾氣可能混有一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以可以點燃或者收集。

（5）根據3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+4H2O+2M，可知反應前：Cu原子3個，H原子 8個，N 原子8個，O原子24個；而反應后現有：Cu原子3個，H原子 8個，N原子 6個，O原子22個；缺少 N 原子2個，O原子2個，分布在2個M分子中，所以每個分子含有一個氮原子和一個氧原子，M的化學式為 NO。

設稀硝酸中溶質的質量分數為x。

x＝10.08%