Question

2．煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，煤氣化和液化流程示意圖如下：
（1）第①步操作發(fā)生的是化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）第③步中參加反應(yīng)的CO與H₂的微粒個數(shù)比是1：2，該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)，甲醇屬于有機物（填無機物或有機物）．
（4）含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂進一步氧化得到X，X與水反應(yīng)得到H₂SO₄，則X的化學(xué)式為SO₃．
（5）從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品或?qū)崿F(xiàn)“零排放”，不對環(huán)境造成污染．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（3）根據(jù)基本反應(yīng)類型的判斷方法以及有機物的概念來分析；
（4）二氧化硫能被氧化成三氧化硫；
（5）實現(xiàn)零排放是“綠色化學(xué)”追求的效果．

解答 解：（1）第①步操作并沒有生成新物質(zhì)，所以發(fā)生的屬于物理變化；故填：化學(xué)；
（2）第②步是煤與水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)，生成氫氣和一氧化碳；故填：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（3）加反應(yīng)的CO與H₂的微粒個數(shù)比是1：2，生成物是甲醇，化學(xué)方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH，該反應(yīng)符合：一變多的特點，屬于化合反應(yīng)，甲醇是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；故填：化合反應(yīng)；有機物；
（4）SO₂進一步氧化得到X，X與水反應(yīng)得到H₂SO₄，則X是三氧化硫，三氧化硫的化學(xué)式為SO₃．故填：SO₃；
（5）從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點是：原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品或?qū)崿F(xiàn)“零排放”，不對環(huán)境造成污染；故填：原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品或?qū)崿F(xiàn)“零排放”，不對環(huán)境造成污染．

點評 本題通過煤的綜合利用，考查了物質(zhì)的變化、方程式的書寫、反應(yīng)的類型的判斷等知識，屬于基礎(chǔ)的知識，難度不大．根據(jù)已有的知識即可解答．