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鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.

(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的________薄膜.

(2)下圖中發生反應后能生成________色固體,做該實驗時,在集氣瓶中預先加入少量水可以防止________.

(3)少偉同學從生活中發現,在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕,由此他認為鐵的金屬活動性比銅________(選填:“強”或“弱”).他還想通過一個實驗(如圖)來進一步證明,并圖中A為金屬鐵,你認為B是________溶液.發生該反應的化學方程式是________.

答案:
解析:

  (1)氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物)

  (2)黑 集氣瓶破裂

  (3)強 CuSO4(或CuCl2)(填名稱也可)(合理即可)

  Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (或Fe+CuCl2Cu+FeCl2)(合理即可)


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

19、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,現在世界上鋁的年產量已超過了銅.請將方框內橫線上的正確答案填寫在答題紙上.

(2)防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題.光亮的鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹的是
B
(填字母序號).

(3)某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4(是重金屬污染物之一)的廢水,若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費.某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理,并回收硫酸亞鐵晶體和銅,實驗方案如下:

請回答:
①X是
(寫名稱),將其加入廢水后發生反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②Y是
硫酸
(寫名稱),利用其除去固體中的雜質,有關反應的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)根據圖,總結金屬具有的物理性質有
 

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(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,原因是
 

(3)煉鐵廠通常以焦炭(主要成分是C)、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如圖:
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寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式
 
.取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中,加入過量稀鹽酸,可觀察到的現象是
 

(4)某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小剛同學欲從上述廢液中回收Cu,并得到副產品FeSO4,設計實驗流程如圖所示,回答問題:
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①操作I和操作II的名稱是
 

②寫出上述流程中所涉及的反應的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與
A
A
有關(填字母)
A.金屬的活動性  B.金屬的導電性  C.金屬在底殼中的含量
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是
鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜,從而阻止鋁進一步被氧化
鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜,從而阻止鋁進一步被氧化

(3)化學新材料的應用,使人們的生活質量不斷提高.如圖是不同年代常用的水管.
①圖示所有水管中,含有的金屬元素是
Fe、Zn
Fe、Zn

②每年全世界鋼鐵的產量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟
氧氣( 或空氣)和水
氧氣( 或空氣)和水
共同作用的結果;工業上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe203),該反應的化學方程式是
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
.請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法:
在鐵制品表面涂漆
在鐵制品表面涂漆

③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒,其燃燒的化學方程式為
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

(4)印發銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應,化學方程式分別為①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3═3X.則②中X的化學式為
FeCl2
FeCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?寧夏)鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與
A
A
有關(填字母)
A.金屬的活動性  B.金屬的導電性  C.金屬在底殼中的含量 
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是
鋁與氧氣反應,在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化
鋁與氧氣反應,在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化

(3)每年全世界鋼鐵的產量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟
氧氣
氧氣
共同作用的結果;防止鐵生銹的方法是
刷漆
刷漆
(寫一種);焊接鐵制品時,通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹,反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)印發銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應,化學方程式分別為①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3;②Fe+2FeCl3=3X.則②中X的化學式為
FeCl2
FeCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,是因為
常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化
常溫下,鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化

(2)圖甲中發生反應后能生成
色固體,做該實驗時,在集氣瓶中預先加入少量水的目的是
可以防止高溫生成物的熔落物濺落下來炸裂瓶底
可以防止高溫生成物的熔落物濺落下來炸裂瓶底

(3)小諾同學從生活中發現,鐵生銹需要同時滿足兩個條件,分別是
氧氣
氧氣
.請舉出兩個防止鐵制品生銹的措施
涂油漆
涂油漆
保持鐵的表面干燥
保持鐵的表面干燥

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