Question

（2012?寧夏）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與

A

有關（填字母）
A．金屬的活動性  B．金屬的導電性  C．金屬在底殼中的含量 
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化

（3）每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

氧氣

和

水

共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是

刷漆

（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（4）印發銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl₃=2FeCl₃+CuCl₃；②Fe+2FeCl₃=3X．則②中X的化學式為

FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬的性質進行分析，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚；
（2）根據在常溫下鋁與空氣中氧氣的反應來解答即可；
（3）根據鐵生銹的條件分析，根據反應寫出反應的方程式；
（4）根據質量守恒定律進行分析．

解答：解：（1）金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以，金屬大規模開發和利用的先后順序與金屬的活動性有關；
（2）在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能；
（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結果；防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油地等；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）在②中左邊鐵、氯原子的個數分別是3、6個．由質量守恒定律可知：3X中共有鐵、氯原子的個數分別是3、6個，則每個X中有1個鐵原子．2個氯原子，X化學式是FeCl₂．
故答為：（1）A；（2）鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（3）氧氣，水，刷漆，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）FeCl₂．

點評：解答本題要求學生掌握常見金屬的性質的知識并能熟練書寫化學方程式，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．