Question

8．請根據圖回答問題：

（1）實驗室制取二氧化碳常選用的發生裝置是C（填編號），反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
現需要制取2.2g二氧碳氣體，需要36.5%的稀鹽酸的質量為10g，反應后，要得到氯化鈣固體需要用到上述的A裝置（填編號）．
（2）實驗室用B裝置（無棉花）制取氧氣，所用的試劑是KClO₃和MnO₂，收集裝置若選E，則氣體應從a（填“a”或“b”）端進入，E裝置內裝滿水收集氧氣，還可用于測定氣體體積，此時氧氣應由b（填“a”或“b”）進入E中；用雙氧水和二氧化錳制取氧氣完畢，要把二氧化錳從濁液中分離出來，應選用裝置D（填編號）．
（3）某微型實驗裝置如G，該裝置相當于上圖裝置中的B（填編號）．

Answer 1

分析 （1）根據反應物的狀態與反應的條件來確定制取裝置，根據化學反應的原理來書寫化學方程式、根據化學方程式進行計算、根據結晶的方法來分析；
（2）根據裝置的特點確定制取原理、根據氧氣的密度來分析、根據分離混合物的方法來分析；
（3）根據裝置特點及所用反應物分析解答．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳常用固態的大理石或石灰石與液態的稀鹽酸在常溫下反應，所以選擇裝置C；大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
設制取2.2g二氧碳氣體，需要36.5%的稀鹽酸的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
         36.5%x                     2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{36.5%x}{2.2g}$
x=10g
從氯化鈣溶液中得到氯化鈣晶體就需要對溶液進行的蒸發結晶．
故填：C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；10；A；
（2）B裝置適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口沒有棉花團是，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置E來收集氧氣時，氧氣從長管進入；E裝置內裝滿水收集氧氣，還可用于測定氣體體積，此時氧氣應由短管進入，水從長管排出流入量筒內，量筒內水的體積即為氧氣體積；二氧化錳是一種不溶于水的固體，若從濁液中分離出來可用過濾操作；故填：KClO₃和MnO₂；a；b；D；
（3）圖G是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，與裝置中的B原理是一樣的；故填：B．

點評 本題較綜合的考查了學生對實驗室制取氧氣的反應原理、注意事項、常用儀器、裝置選取方法等知識的掌握和應用，要加強平時知識的積累，才能結合具體情景分析解答相關問題．