Question

5．化學興趣小組的同學用家中的物品來探究酸的性質，這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花瓣、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子．
【查閱資料】
（1）食用醋精中含有10%-15%的醋酸，呈無色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣
（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色
【實驗探究】

實驗	現象	結論
①將牽牛花汁液滴入醋精中	溶液顯紅色	酸能與指示劑反應
②將生銹的鐵釘放入醋精中	鐵銹逐漸消失，溶液變為黃色	酸能與某些金屬氧化物反應
	一段時間后有氣泡冒出	酸能與某些金屬反應
③將碎雞蛋殼放入醋精中	有氣泡冒出	酸能與某些鹽反應
④將純堿放入醋精中	有氣泡冒出	酸能與堿反應

【反思與評論】
（1）小紅想利用pH試紙進一步測定食用醋精的酸堿度，具體操作方法是將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比．
（2）小明認為步驟④不能得到“酸能與堿反應”的結論，理由是純堿不是堿，而是鹽．
【實驗驗證】小明重新設計以下方案驗證“酸能與堿反應”

實驗步驟	實驗現象
Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液	放出大量熱
Ⅱ．向上層消液加入牽牛花汁液，再逐漸滴入醋精	溶液由藍色變為紫色，最后變為紅色

【拓展與應用】
（1）請你為食品干燥劑的包裝設計一條注意事項：請勿食用．
（2）“醋能與某些金屬氧化物反應”利用該原理，工業上用鹽酸除鐵銹，發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 【探究與驗證】由實驗操作、現象，推測結論的內容；
【反思與評價】
（1）了解利用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法；
（2）掌握純堿的水溶液為堿性，但其為鹽．
【實驗驗證】因為“食品干燥劑的主要成分是氧化鈣”，考慮其溶于水放熱；其水溶液為堿性．
【拓展與應用】
（1）根據氧化鈣的性質分析
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據此進行分析解答．

解答 解：【探究與驗證】將牽牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液顯紅色；
將生銹的鐵釘放入白醋中，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃，則為鐵銹與醋酸反應，即酸能與某些金屬氧化物反應；一段時間后有氣泡冒出，鐵與酸反應產生氣體，說明酸能與某些金屬反應；
【反思與評價】
（1）利用pH試紙進一步測定白醋的酸堿度的正確操作方法是：將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比；
（2）因為純堿的水溶液為堿性，但其為鹽；故小明認為通過上述實驗不能驗證結論⑤酸能與堿反應；
【實驗驗證】Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液，放出大量熱；
Ⅱ．向上層消液加入牽牛花汁液，再逐漸滴入醋精，溶液由藍色變為紫色，最后變為紅色
【拓展與應用】
（1）氧化鈣具有腐蝕性．因此不能食用；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
故答案為：
探究與驗證：

實驗	現象	結論
①將牽牛花汁液滴入醋精中	溶液顯紅色	酸能與指示劑反應
②將生銹的鐵釘放入醋精中	鐵銹逐漸消失，溶液變為 黃色	酸能與某些金屬氧化物反應
	一段時間后有氣泡冒出	酸能與某些 金屬反應
③將碎雞蛋殼放入醋精中	有氣泡冒出	酸能與某些鹽反應
④將純堿放入醋精中	有氣泡冒出	酸能與

反思與評價：（1）將PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液體滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，
（2）純堿不是堿，而是鹽．
【實驗驗證】
（3）現象①：放出大量的熱；
步驟②：取備用清液加入試管中，向清液中滴加牽牛花汁，再逐漸滴加白醋至過量
現象②：溶液由紅色變為無色
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象
Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液	放出大量熱
Ⅱ．向上層消液加入牽牛花汁液，再逐漸滴入醋精	溶液由藍色變為紫色，最后變為紅色

【拓展與應用】
（1）請勿食用；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 此題是對生活中化學的考查，解決的關鍵是能利用生活中的物質對發生的化學變化有一個清晰地認識，屬基礎性知識考查題．