Question

家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）．
請計算：食用面堿中Na₂CO₃的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析：由生成沉淀的質量和樣品的質量根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式可以計算出食用面堿中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：設食用面堿中碳酸鈉的質量分數為x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
3.4g×x      3.0g

106

100

=

3.4g×x

3.0g

，x≈93.5%
答：食用面堿中碳酸鈉的質量分數為93.5%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．