Question

（2012?沙灣區二模）家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質量分數，設計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止．
如圖是所加CaCl₂溶液質量與生成沉淀質量的關系圖．
請計算：（計算結果保留一位小數）
（1）食用面堿中Na₂CO₃的質量分數；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質質量分數．

Answer 1

分析：（1）由生成沉淀的質量和樣品的質量根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式可以計算出食用面堿中碳酸鈉的質量分數；
（2）根據生成沉淀的質量化學方程式可以計算出生成的氯化鈉的質量以及原來樣品中氯化鈉的質量從而算出過濾后所得溶液中溶質的質質量分數．

解答：解：設面堿中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為 y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100      117
x              10g      y

106

x

=

100

10g

x=10.6g，

100

10g

=

117

y

y=11.7g
面堿中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
反應后溶液中氯化鈉總質量為：11g-10.6g+11.7g=12.1 g
反應后溶液的質量為：11g+100g+141g-10g=242 g
過濾后所得溶液中溶質的質量分數為：

12.1g

242g

×100%=5%
答：（1）食用面堿中Na₂CO₃的質量分數94.4%；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質質量分數5%．
故答案為：（1）96.4%；
（2）5%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．