Question

20．在一個密閉容器內有四種物質，高溫下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：

	A	B	C	D
反應前質量（g）	8	10	1	25
反應后質量（g）	未測	24	2	16

若A的相對分子質量為2n，D的相對分子質量為3n，則下列說法中正確的是（　　）

• A． A和D的計量系數之比為2：3
• B． 反應后A的質量為6g
• C． 若該反應繼續進行，充分反應后剩余D的質量為13g
• D． 該反應的類型為分解反應

Answer 1

分析 根據質量守恒定律進行分析，反應后A物質的質量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，然后推斷出反應物和生成物，以及參加反應的各物質的質量和反應后生成的各物質的質量，再確定A和D的化學計量數．

解答 解：反應后A物質的質量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，故B錯誤；
B和C的質量增加為生成物，A和D為反應物，故D錯誤；
根據表格提供的數據，參加反應的A的質量為6g，D的質量為9g，生成的B的質量為14g，C的質量為1g，
設A的化學計量數為x，D的化學計量數為y，則有
xA----yD 
2nx      3ny
6g       9g
$\frac{2nx}{3ny}=\frac{6g}{9g}$
$\frac{x}{y}=\frac{1}{1}$，故A錯誤；
故正確的是C．

點評 本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識結合反應的化學表達式進行．