Question

【題目】為測定某化工廠廢水中硫酸的溶質質量分數。同學們做了如下實驗(廢水中的其他成分不與鐵發生反應)。

（1）反應共生成氫氣____________g。

（2）廢水中硫酸的溶質質量分數是多少?______

Answer 1

【答案】0.06 2.94%

【解析】

（1）反應物的總質量為,反應后燒杯內物質的總質量為103.94g,根據.質量守恒定律,燒杯中減少的質量就是生成氫氣的質量,所以氫氣的質量為。

（2）第一次加入2g廢鐵屑,生成氫氣質量為;第二次加入2g廢鐵屑，生成氫氣的質量為,說明100g稀硫酸已反應完,第二次加入的2g廢鐵屑沒有反應完,應根據生成氫氣的總質量計算稀硫酸中溶質的質量,進而計算廢水中硫酸的溶質質量分數。

解:設廢水中硫酸溶質的質量為x

x=2.94g

廢水中硫酸的溶質質量分數為

答:廢水中硫酸的溶質質量分數為2.94%。