Question

2．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽．一般經過下列操作流程：

（1）①中必須用到一種儀器是A（填序號）．
A、研缽   B、量筒   C、燒杯   D、試管
（2）⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發皿等儀器．
（3）實驗結束后稱量獲得精鹽，并計算精鹽制得率，發現制得率較低，基可能原因是ABD（填序號）．
A、食鹽沒有全部溶解即過濾   B、蒸發時食鹽飛濺劇烈
C、蒸發后，所得精鹽很潮濕   D、器皿上沾有精鹽沒全部轉移到稱量紙上
（4）精鹽中含有MgS0₄、CaCl₂等可溶性雜質，化學工業上需要純凈的氯化鈉，需對精鹽進行純化．將精鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉．
a、過濾； b、加過量的Ba（OH）₂溶液； c、加適量的鹽酸； d、加過量的Na₂CO₃溶液； e、蒸發．
①正確的操作順序是bdace．
②步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現象是不再有氣泡產生為止（填序號）．
（5）①寫出Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應的化學方程式：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
②寫出Na₂CO₃溶液與鹽酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據步驟①將大顆粒粗鹽變成了較細粗鹽，需要用到研缽進行分析；
（2）根據蒸發過程需要的儀器進行分析；
（3）根據精鹽制得率=$\frac{精鹽的質量}{粗鹽的質量}$×100%分析解答；
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，蒸發后精鹽的質量比正常值偏小；
B、蒸發時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少；
C、蒸發后，所得精鹽很潮濕，造成精鹽質量增加；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少；
（4）根據加入碳酸鈉需要在加入氫氧化鋇之后，碳酸鈉可以除去過量的氫氧化鋇，鹽酸能除去過量的碳酸鈉等知識進行分析；
（5）根據氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀進行分析；
根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）步驟①將大顆粒粗鹽變成了較細粗鹽，需要用到研缽，故選：A；
（2）蒸發時用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、蒸發皿等；
（3）精鹽制得率=$\frac{精鹽的質量}{粗鹽的質量}$×100%
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發后精鹽的質量比正常值偏小，則精鹽制得率較低，符合題意；
B、蒸發時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
C、蒸發后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質量增加，則精鹽制得率較高，不符合題意；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
故選：ABD；
（4）①加入碳酸鈉需要在加入氫氧化鋇之后，碳酸鈉可以除去過量的氫氧化鋇，過濾除去沉淀，然后再加入鹽酸除去碳酸鈉，最后蒸發得到晶體，所以正確的操作順序是：bdace；
②鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳，所以步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現象是：不再有氣泡產生為止；
（5）①氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）A；
（2）蒸發皿；
（3）ABD；
（4）①bdace；
②不再有氣泡產生為止；
（5）①Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，解答時要依據相關知識細心分析．