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從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質．現取僅含氯化鎂雜質的氯化鈉樣品30.0 g，完全溶解于95.8 g水后，再加入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．求：

(1)恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質量為________g．

(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數

答案：(1)80 g;(2)16.1%
解析：

(2分);(4分)

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素．可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：石灰石

煅燒

生石灰

加水

熟石灰溶液

（1）從海水中提取食鹽，是利用日光和風力使水分

，得到食鹽．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，進行的操作甲的名稱是

，如果在學校實驗室中完成該實驗，要用到玻璃棒，其作用是

，該操作中還需要的玻璃儀器是

和

．
（3）小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

；
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

反應生成的；
[實驗探究]小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

[實驗結論]根據小明的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：

．
[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
答：

．
[知識拓展]由上述實驗結果，若有12g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m

20g
（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質．現取僅含氯化鎂雜質的氯化鈉樣品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示（反應為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的質量為

g．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養素是

蛋白質

．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是

太陽能

，獲得的蒸餾水屬于

．
A．單質 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl₂溶液除去，再加過量

Na₂CO₃

溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經

CaCO₃、BaCO₃

除去，最后加入

稀鹽酸

調節pH，蒸發、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理論上從溶液中提出晶體的質量為

7.2

g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，

物質	NaCl	NH₄CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用

pH試紙

測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根據流程圖分析，通入SO₂的目的是

分離溴與空氣

．

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年廣東省九年級（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

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