Question

從海水中提出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質(zhì)．現(xiàn)取僅含氯化鎂雜質(zhì)的氯化鈉樣品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（反應(yīng)為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反應(yīng)時消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為

80

g．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）分析圖示即可得到相關(guān)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）利用氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合方程式就可得到的到該反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可以計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由圖象情況可知當氫氧化鈉滴加到80g時生成的沉淀質(zhì)量最大，故恰好完全反應(yīng)時消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為80g；
（2）設(shè)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)時生成的氯化鈉質(zhì)量是x，氫氧化鎂質(zhì)量是y，氯化鎂的質(zhì)量是z
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80     58         117
z   80g×10%   y          x

80

80g×10%

=

58

y

=

117

x

=

95

z

x=11.7g   y=5.8g   z=9.5g
故所得溶液的質(zhì)量是30g+95.8g+80g-5.8g=200g；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g+（30g-9.5g）=32.2g；
則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

32.2g

200g

×100%=16.1%
故答案為：（1）80；（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．