Question

6．侯氏制堿法的主要反應原理是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl是農業上常用的銨鹽氮肥．
（1）氯化銨中氮元素的質量分數是26.2%（保留一位小數）．
（2）若消耗3.4g氨氣，則理論上可以制取碳酸氫鈉的質量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據氯化銨的化學式結合化合物中元素的質量分數公式計算氮元素的質量分數；
（2）根據氨氣的質量和反應的化學方程式求出碳酸氫鈉的質量．

解答 解：
（1）氯化銨（NH₄Cl）中氮元素的質量分數為$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；故填：26.2%；
（2）設生成的碳酸氫鈉的質量為x
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
                   17                   84
                    3.4g                x
$\frac{17}{84}$=$\frac{3.4g}{x}$
x=16.8g
答：若消耗3.4g氨氣，則理論上可以制取碳酸氫鈉的質量為16.8g．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據題干提供的信息結合化學方程式進行．