Question

16．A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬．已知：①A+BSO₄=ASO₄+B　　②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑　　③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D　　請(qǐng)完成以下填空：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞D（用字母填寫(xiě)）．
（2）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為鋅，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，說(shuō)明C是鐵，同理根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱推出A，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)的方程式．

解答 解：（1）由①A+BSO₄=ASO₄+B可知活動(dòng)性A＞B；由②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑可知C在氫前面；由③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出ABD三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是：A＞B＞D；
（2）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：鋅＞銅＞銀，可知?jiǎng)t金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）A＞B＞D； （2）鋅；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 明確金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力．