Question

1．往含有FeSO₄和CuSO₄的溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，根據上述現象，得出的結論正確的是（　�。�

• A． 濾渣中只有Cu
• B． 濾渣中一定有Fe
• C． 濾液中一定有FeSO₄
• D． 濾液中可能有CuSO₄

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅粉先與CuSO₄反應，生成ZnSO₄和Cu，反應完全后與FeSO₄反應，生成ZnSO₄和Fe，而且生成的Fe能與CuSO₄反應生成FeSO₄和Cu，故濾出的固體中一定有Cu；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有Fe；可能含有Zn．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．