Question

19．南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設某石油液化氣的主要成分為C₃H₈，寫出其完全燃燒的化學方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．；小明家欲將石油液氣灶改為天然氣灶，他應將空氣進氣管口調小減小（填“大”或“小”）；現有乙烯（C₂H₄）與環丙烷（C₃H₆）的混合氣28千克，其中碳原子的質量為24千克．

Answer 1

分析 根據反應物和生成物書寫化學方程式，注意配平和條件；可以根據化學方程式中的微觀粒子個數比進行比較分析空氣管口的調整．

解答 解：C₃H₈燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
由化學方程式的微觀粒子個數比可知，燃燒相同體積的石油液化氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣少．燃燒石油液化氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是減小空氣的進入量．
乙烯（C₂H₄）與環丙烷（C₃H₆）的混合氣28千克，其中碳原子與氫原子的原子個數比為1：2，則碳原子與氫原子的質量比為：（1×12）：（1×2）=6：1，其中碳原子的質量為：28Kg×$\frac{6}{7}$=24Kg
答案：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；   小；    24．

點評 本題主要考查燃料的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．