Question

【題目】學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用一定量石灰石樣品研成粉末，稱取l00g樣品高溫加熱（樣品中除碳酸鈣外，其余成分受熱的不發(fā)生反應(yīng)），然后把剩余圄體放在干燥器中冷卻后進(jìn)行稱量，重復(fù)四次操作，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稱 量	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的重量	67.2g	65.6g	64.8g	64.8g

計(jì)算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少________g？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______？

Answer 1

【答案】35.2g 80%。

【解析】

解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g﹣64.8g＝35.2g；

（2）設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x，

＝

x＝80g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝80%。

答：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為35.2g；（2）參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為80%。