Question

相關資料：

（一）鹽酸是一種揮發性的酸，它會發出的氯化氫氣體是一種易溶于水的氣體．氯化氫溶于水既得鹽酸；鹽酸的揮發性隨其溶質的質量分數減小而減弱．鹽酸和醋酸一樣能使紫色的石蕊試液變成紅色．

（二）硫酸鈣微溶于水．石灰石與稀硫酸反應，生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應的繼續發生．

請你和小明儀器進行實驗室制取二氧化碳的探究．

（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了實驗研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈣粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

 

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的化學方程式為　_________　；不選擇第③組藥品的原因是　_________　．

（2）選擇裝置．通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是　_________　．

（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是　_________　．

（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由．　_________　．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑��；反應太快，不便于收集�。�

（2）操作簡便，不需加熱，安全．

（3）將燃燒的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅　

（4）不正確，因為其他氣體如“氯化氫”也能使石蕊溶液變紅�。�

【解析】

試題分析：（1）回憶二氧化碳的反應裝置和反應原理：制取二氧化碳使用固體+液體反應，不需加熱；化學反應式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，第③組藥品反應速率太快，不便于收集．

（2）回憶用過氧化氫與二氧化錳支取氧氣的反應裝置和反應原理：制取氧氣使用過氧化氫溶液：固體+液體反應，不需加熱；操作簡便安全

（3）學會區別二氧化碳和氧氣的驗滿方法．二氧化碳驗滿的方法是：燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅；

（4）二氧化碳的檢驗方法只是：能否使澄清石灰水變渾濁；將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳，是不正確的，因為生成氣體中可能混有HCl氣體，也能使紫色石蕊試液變紅．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，實驗室制取二氧化碳的反應原理