Question

相關資料：
（一）鹽酸是一種揮發性的酸，它會發出的氯化氫氣體是一種易溶于水的氣體．氯化氫溶于水既得鹽酸；鹽酸的揮發性隨其溶質的質量分數減小而減弱．鹽酸和醋酸一樣能使紫色的石蕊試液變成紅色．
（二）硫酸鈣微溶于水．石灰石與稀硫酸反應，生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應的繼續發生．
請你和小明儀器進行實驗室制取二氧化碳的探究．
（1）選擇藥品．小明對三組藥品進行了實驗研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈣粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；不選擇第③組藥品的原因是

反應太快，不便于收集

．
（2）選擇裝置．通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是

操作簡便，不需加熱，安全．

．
（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是

將燃燒的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅

．
（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗方法是否正確？請說明理由．

不正確，因為其他氣體如“氯化氫”也能使石蕊溶液變紅

．

Answer 1

分析：實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；另外，還要考慮反應速度等．二氧化碳的性質包括：不燃燒，也不支持燃燒、與澄清石灰水反應、與水反應．

解答：解：（1）回憶二氧化碳的反應裝置和反應原理：制取二氧化碳使用固體+液體反應，不需加熱；化學反應式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，第③組藥品反應速率太快，不便于收集．
（2）回憶用過氧化氫與二氧化錳支取氧氣的反應裝置和反應原理：制取氧氣使用過氧化氫溶液：固體+液體反應，不需加熱；操作簡便安全
（3）學會區別二氧化碳和氧氣的驗滿方法．二氧化碳驗滿的方法是：燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅；
（4）二氧化碳的檢驗方法只是：能否使澄清石灰水變渾濁；將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳，是不正確的，因為生成氣體中可能混有HCl氣體，也能使紫色石蕊試液變紅．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O； 反應速率太快，不便于收集．
（2）操作簡便，不需加熱，安全．
（3）燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅．
（4）不正確，生成氣體中可能混有HCl氣體，也能使紫色石蕊試液變紅（或應該用澄清的石灰水檢驗二氧化碳）．

點評：氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．物質化學性質的研究從實驗入手，把握住問題的實質，分析問題、解決問題．