Question

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解及鹽酸的揮發忽略不計）．試計算：
（1）生成CO₂的質量為

4.4

g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據

碳酸鈣的質量

石灰石的質量

×100%即可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）生成CO₂的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g  
故答案為：4.4
（2）設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100               44
x                 4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g 
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后減少的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應前后總裝置減少的質量一般為生成氣體的質量．