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稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應，也不溶解），將它在高溫下煅燒，生成二氧化碳4.4g．求該石灰石中CaCO₃的質量．
（有關化學方程式為CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑）

分析：依據反應的方程式利用二氧化碳的質量即可求出碳酸鈣的質量，據此分析解答；

解答：解：設碳酸鈣的質量是x
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
答：該石灰石中CaCO₃的質量是10g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算的基本方法即可正確解答本題；

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少

（填化學式）的排放量．
（2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是

（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數為6
C．碳元素的原子結構示意圖為

D．碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為

；丙轉化為丁的化學方程式為

（4）右邊是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象．請分析其原因，并寫出化學方程式

．

（5）利用下圖裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂．

①CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為

．
②氣體通過裝置的順序是A→

（裝置不能重復使用）．
③從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是

．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：