Question

17．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：根據流程圖回答：

（1）母液中的X是NaCl；氯化鎂固體電解除了得到鎂外還得到一種單質是Cl₂．
（2）操作1的名稱是蒸發濃縮；　加入的試劑Y是HCl；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液的作用是把Mg²⁺全部轉化為Mg（OH）₂；寫出該反應的化學方程式：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據海水的主要成分、質量守恒定律（反應前后元素種類不變），進行分析解答．
（2）操作1是從海水中得到濃溶液，進行分析解答．
（3）根據氫氧化鈉能與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，進行分析解答．

解答 解：（1）海水中的主要物質除水外，含有NaCl，則X是NaCl；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，氯化鎂固體電解除了得到鎂外還得到一種單質是Cl₂．
（2）操作1是從海水中得到濃溶液，操作1的名稱是蒸發濃縮．
加入過量的NaOH溶液后，所有的Mg²⁺全部轉化為Mg（OH）₂沉淀，濾渣是Mg（OH）₂，要得到MgCl₂溶液，Y是HCl．
（3）氫氧化鈉能與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液的作用是把Mg²⁺全部轉化為Mg（OH）₂；該反應的化學方程式為MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故答案為：（1）NaCl；（2）蒸發濃縮；HCl；（3）把Mg²⁺全部轉化為Mg（OH）₂；MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

點評 本題難度不大，理解從海水中提取的鎂的反應流程，掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．