Question

5．學習鹽酸時，老師介紹說：鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，那么氯化氫與鹽酸的性質是否形同呢？某化學興趣小組的同學為此設計了以下方案進行了探究，請你參與他們的探究并回答相關問題：
【查閱資料】
Ⅰ．氯化氫氣體除可溶于水形成鹽酸外，還可溶于苯（一種液態溶劑）中形成溶液
Ⅱ．鹽酸與氯化氫的苯溶液的微觀示意圖如圖所示．
【提出問題】鹽酸與氯化氫（HCl）的苯溶液性質是否相同？
【做出猜想】鹽酸與氯化氫性質不同該猜想的理由是構成物質的微觀粒子不同
【設計并進行試驗】用鹽酸和氯化氫的苯溶液進行對比試驗，請填寫如表

實驗		現象	解釋原因
分別與藍色石蕊試紙作用	鹽酸	溶液變紅	因為鹽酸中有H+
	氯化氫苯溶液	溶液不變色	因為氯化氫苯溶液中無H+
分別與氧化銅粉末作用	鹽酸	黑色固體消失，溶液變藍	反應方程式
	氯化氫苯溶液	無現象	/

【得出結論】鹽酸與氯化氫（HCl）苯溶液性質不相同．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據構成物質的微粒不同進行分析解答；
【設計并進行試驗】根據鹽酸中含有氫離子，能使藍色石蕊試紙變紅，能與氧化銅反應解答，氯化氫苯溶液無氫離子解答．

解答 解：【做出猜想】鹽酸中含有氫離子，氯化氫苯溶液無氫離子，鹽酸與氯化氫性質不同是因為構成物質的微觀粒子不同；故填：鹽酸與氯化氫性質不同；構成物質的微觀粒子不同；
【設計并進行試驗】鹽酸中含有氫離子，能使藍色石蕊試紙變紅；氯化氫苯溶液無氫離子，不能使藍色石蕊試紙變紅；
鹽酸能與氧化銅反應，生成氯化銅和水，故現象為黑色固體消失，溶液變藍； 方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
氯化氫苯溶液無氫離子，不能與氧化銅反應，故無現象．
故填：溶液變紅；因為鹽酸中有H⁺；溶液不變色；因為氯化氫苯溶液中無H⁺；黑色固體消失，溶液變藍；   CuO+2HCl=CuCl₂+2H₂O；無現象．

點評 本題主要考查對照試驗的基本思路，注意對照實驗中的相關因素和無關因素的掌握，明確實驗目的是做對題目的關鍵．