Question

4．某實驗小組同學設計了如圖裝置模擬氫氣探空氣球．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應．
（1）計算反應生成氫氣的質量；
（2）計算所用硫酸溶液的質量；
（3）要配制100g 質量分數為30%的稀硫酸需要98%的濃硫酸多少克？（精確到0.1g）

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據鎂的質量可以計算生成氫氣的質量和反應的硫酸質量，進一步可以計算所用硫酸溶液的質量；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，反應的硫酸質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98        2
7.2g  y        x
$\frac{24}{7.2g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.6g，y=29.4g，
答：生成了0.6g氫氣．
（2）所用硫酸溶液的質量為：29.4g÷30%=98g，
答：所用硫酸溶液的質量為98g．
（3）設需要98%的濃硫酸質量為z，
根據題意有：100g×30%=z×98%，
z=30.6g，
答：要配制100g質量分數為30%的稀硫酸需要98%的濃硫酸30.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．