Question

4．某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．有關該實驗流程分析正確的是（　　）

• A． X是鋅
• B． Y是稀硫酸
• C． 濾液1中含有Fe²⁺和Cu²⁺
• D． 操作a和操作b中使用的玻璃棒的作用一樣

Answer 1

分析 想從含有FeSO₄、CuSO₄的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，應加入過量的金屬X是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，過濾得到銅和鐵的混合金屬，在幾十輛的稀硫酸將鐵除去，將濾液12蒸發得到硫酸冶鐵晶體．據此分析回答有關的問題．

解答 解：由題意可知，想從含有FeSO₄、CuSO₄的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，應加入過量的金屬X是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，過濾得到銅和鐵的混合金屬，在幾十輛的稀硫酸將鐵除去，將濾液12蒸發得到硫酸冶鐵晶體．所以：
A、由上述分析可住，X是鐵，故A錯誤；
B、Y是稀硫酸，故B正確；
C、由于加入的鐵粉是過量的，濾液1中只含有Fe²⁺，故C錯誤；
D、由實驗的過程可知，操作a是過濾，操作b是蒸發，使用玻璃棒的作用不一樣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應用是解答本題的關鍵，另外還要熟知除雜的原則及化學方程式的書寫．