Question

已知R+H₂SO₄====RSO₄+H₂↑,若13 g金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4 g氫氣,試分析:

(1)RSO₄中R的化合價為　　　   　;

(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥,原因是                                  

                                                                   ;

(3)通過計算確定R的相對原子質量。

Answer 1

答案:(1)+2  (2)濃硫酸有吸水性且不與氫氣反應

(3)解:設R的相對原子質量為x

R+H₂SO₄====RSO₄+H₂↑

x              2

13 g           0.4 g

x/13 g=2/0.4 g　 x=65

答:R的相對原子質量為65。