Question

【題目】某化學小組的同學在老師的指導下，設計如下裝置驗證碳酸鈣的性質的同時，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發(fā)生反應生成碳酸鈣。

①C中的現(xiàn)象是 。裝置 B的作用是 。

②實驗后小組同學對E中固體的成分進行探究。

【猜想與假設】

E中的固體可能為①氧化鈣；②氧化鈣與碳酸鈣； ③碳酸鈣

【進行實驗】

甲同學取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物，甲同學認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想③成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想③成立，其理由是 。他又重新進行實驗，證明了猜想②成立，他的實驗操作及現(xiàn)象為 。

③如果A中碳酸鈣的質量為200克，則完全分解產(chǎn)生二氧化碳的物質的量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】①石灰水變渾濁；防止石灰水倒流，使試管炸裂。②氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣是微溶物質，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氫氧化鈣。分別取樣品2份，1份加入水中，再滴加酚酞，如果變紅，表示有氧化鈣；③2mol。

【解析】

試題分析：①CaCO3=CaO+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；防止石灰水倒流，使試管炸裂。

② CaO+H2O= Ca(OH)2, Ca(OH)2是微溶物質，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氫氧化鈣。取2份少量樣品分別放入兩支試管中，往其中一份加入水，再滴加酚酞，如果變紅，表示有Ca(OH)2存在，可推知樣品中有CaO.

③CaCO3=CaO+CO2↑；n(CaCO3)=200g/（100g·mol-1）=2mol;

由化學方程式知n(CaCO3)= n(CO2)=2mol;

答產(chǎn)生二氧化碳的物質的量是2mol。