Question

為了測定石灰石中含CaCO₃ 的質量分數,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應（假設雜質不和鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變為108.1g 。

   ⑴ 反應的化學方程式為________________________________。

⑵ 生成二氧化碳氣體________g。

⑶ 12.5g石灰石含CaCO₃ ________g，石灰石中CaCO₃ 的質量分數為________。

⑷ 100g 稀鹽酸中溶質是________，其質量是________g；溶劑是________，其質量是________g。

⑸ 完全反應后燒杯內還有不溶雜質，燒杯內所得溶液的名稱為________，所得溶液的質量為

________g，其中溶質的質量為________g，溶劑的質量為________g。

Answer 1

CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；4.4g；10g 、80%；氯化氫、7.3g、水、92.7g；氯化鈣溶液、105.6g、11.1g、94.5g。