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14．節日需要的大型升空氣球充入的氣體最好是（　　）
A．氫氣B．氧氣C．氦氣D．二氧化碳

分析 根據安全角度考慮，在選擇氣體的時候要考慮兩方面的因素：①該氣體的密度要比空氣小很多，②充入的氣體要不易燃．

解答 解：A、氫氣的密度比空氣密度小，但氫氣具有可燃性，容易引起爆炸，從安全角度考慮不能用來充氣球；
B、氧氣的密度比空氣的密度大，不能用來充氣球；．
C、氦氣的密度小于空氣的密度，可以用來充氣球；
D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，不能用來充氣球；
故選C．

點評 本題考查學生對氧氣、氫氣、氦氣、二氧化碳的物理性質和化學性質的掌握程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見如圖：
（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變成黑色，觀察到澄清石灰水的現象是澄清的石灰水變渾濁．   
（2）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO再開始加熱；
（3）實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱再停止通入CO．
（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是防止一氧化碳對大氣的污染．
（5）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（6）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再
加熱，以防發生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的噗，證明空氣已經排盡．
（7）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻．若不繼續通入一氧化碳．可能出現的后果是石灰水回流至A處玻璃管中，導致玻璃管炸裂；反應生成的鐵被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組對用過氧化氫分解的實驗條件進行了如下探究．
【實驗與現象】
①往盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLw%過氧化氫溶液的試管中，加入agMnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLw%過氧化氫溶液的試管中，加入agFe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④將②③反應后試管內剩余物經過濾、干燥、稱量，分離出的固體都是ag．
【結論】（1）MnO2、Fe2O3在上述反應中的作用是催化作用．
小華同學對此提出質疑：還需增補一個實驗才能確實得出正確結論，其理由是上述實驗不能說明MnO2和Fe2O3的化學性質沒有改變，需增補的實驗是將分離出的固體放入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，觀察，有氣泡產生，再用帶火星的木條檢驗，發現木條復燃．
（2）實驗②、③中過氧化氫溶液的濃度（w%）以5%為宜．
【進一步實驗】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積過氧化氫溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條 件		30%15%5%
加入ag MnO20.20.82.0
加入ag Fe2O37.09.016.0
問題（3）從上表中能得出哪些結論？（寫兩點）MnO2比Fe2O3催化效果好、濃度越高反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（標準狀況下氧氣的密度約為1.3g/L），某次實驗中固體的質量變化如下，

請計算；（計算結果精確至0.1）
（1）生成氧氣的質量是多少？標準狀況下氧氣的體積是多少？
（2）參加反應的氯酸鉀的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設計能達到目的是：（　　）
選項ABCD
實驗設計
實驗目的證明空氣中氧氣的含量證明分子是不斷運動的證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．在20℃時，向質量均為50g的5份水中分別加入一定質量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）．加入氯化鉀的質量與所得溶液的質量見下表．下列選項正確的是（　　）
實驗編號12345
加入氯化鉀的質量/g510152025
溶液的質量/g5560656767
A．在20℃時，實驗3所得的溶液為飽和溶液
B．在20℃時，所得溶液的溶質的質量分數：實驗1＜實驗2＜實驗3＜實驗4＜實驗
C．在20℃時，實驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發溶劑的方法使它變為飽和溶液
D．在20℃時，實驗5所得的溶液中溶質的質量為25g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖表示通電分解水的簡易裝置：回答下列問題：
（1）與a試管中的電極相連接的是電池負極．
（2）實驗中，a試管中產生氣體速度較快，原因是水通電分解出氫氣和氧氣，正極產生氧氣、負極產生氫氣，二者氣體體積之比為1：2．
（3）該實驗能證明水是由氫、氧元素組成的．
（4）如用微觀的角度來分析通電分解水的過程，則此過程中不變的微粒是氫原子和氧原子．
（5）通常狀況下，水0℃時結冰，結成冰后，水分子之間的空隙將B．
A．不變    B．增大    C．減小    D．不能確定
（6）水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標方可以成為生活飲用水．
a．感官性指標的主要要求為：①不得呈現異色；②不得有異味：③不得含有肉眼可見顆粒物；④水應澄清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用活性炭（填物質名稱）的吸附作用而達到；后兩個指標可以通過加入混凝劑反應、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而達到．
b．化學指標中含有測定水的硬度等，請簡述日常生活中如何區分硬水與軟水？（寫出實驗操作、現象、結論）取樣品，滴入肥皂水，振蕩，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學是一門實驗科學．我們可以通過觀察肉眼可見的實驗現象，再加上分析推理，來認識分子的性質和確認分子的真實存在．
【實驗理解】
（1）用如圖所示的裝置進行實驗：
（2）本實驗用到對照的方法，起對照作用的是C不變色和B變色．
（3）實驗中可以直接觀察到的項目是E．
A．氨分子的質量和體積都很小     B．氨分子在不斷運動
C．氨分子之間有間隔       D．A燒杯和B燒杯內的溶液都變紅
E．A燒杯內的溶液變紅      F．A燒杯和C燒杯內的溶液都變紅
【實驗延伸】
某同學對濃氨水使酚酞溶液變紅的速度發生了濃厚的興趣，并設計了以下探究實驗：
①制備“標準色”溶液：取濃度為20%的5mL濃氨水、20mL酚酞溶液注入小燒杯，并給小燒杯蒙上塑料薄膜．
②另取適量藥品用一只大燒杯和兩只小燒杯仿照上圖進行實驗，觀察并測定酚酞溶液變成“標準色”所需的時間．
【問題探究】
（4）給“標準色”溶液的小燒杯蒙上薄膜的作用是防止氨分子擴散，形成一個密閉的系統．
（5）想盡快使酚酞溶液變成“標準色”的方法有多種，一種方法是①用更大濃度的濃氨水②給濃氨水適當加熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．分子和原子的本質區別為：在化學變化中能否再分．化學變化中的最小微粒是原子．

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