Question

10．下列圖示中，A圖是一種“化學氧自救器”，主要用于煤礦井下應急和機體缺氧病人的自救．它利用人呼出的二氧化碳與自救藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO2）接觸產(chǎn)生氧氣，該反應的化學方程式為：4KO₂+2CO₂=2X+3O₂．

（1）上述化學方程式中，X的化學式為K₂CO₃．
（2）若要在實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣，你應選擇圖中的B（填字母序號）作為發(fā)生裝置，其相應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集裝置應選G（填字母序號）．
（3）如采用雙氧水和二氧化錳在實驗室制取氧氣，在選擇發(fā)生裝置時，小桐認為應選C，小晨認為應選擇D，你認為誰的選擇更好？理由是小晨，控制反應速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應隨時發(fā)生，隨時停止），該反應的化學方程式為2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實驗室制備并收集二氧化碳氣體應選用的裝置有CE（填字母序號）．
（5）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用B．收集氨的裝置只能用F，而不能用E或G，由此可知氨氣應具有的性質是密度比空氣小，溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，即可推斷X的化學式；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣用的是固體加熱型的發(fā)生裝置，收集純凈的氧氣用排水法，并據(jù)反應原理書寫化學方程式即可；
（3）根據(jù)雙氧水和二氧化錳在實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置為固液常溫型，依據(jù)分液漏斗可 利用活塞控制滴液的快慢，從而控制反應速率，節(jié)約藥品，能夠使反應隨時發(fā)生，隨時停止．進行分析解答；根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確書寫化學方程式即可；
（4）根據(jù)實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置C，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，據(jù)反應原理書寫化學方程式；
（5）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，收集氨氣的裝置只能用向下排空氣法收集進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應的化學方程式：4KO₂+2CO₂=2X+3O₂，反應前4個K，12個O，2個C，反應后6個O，可推斷X的化學式為：K₂CO₃；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣用的是固體加熱型的發(fā)生裝置，因此發(fā)生裝置選B；依據(jù)氧氣不易溶于水，收集純凈的氧氣用排水法，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集裝置應選G；
（3）雙氧水和二氧化錳在實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置為固液常溫型，分液漏斗可 利用活塞控制滴液的快慢，控制反應速率，節(jié)約藥品，能夠使反應隨時發(fā)生，隨時停止．因此小晨的選擇更好；
根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，雙氧水和二氧化錳在實驗室制取氧氣的反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置C，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，故選E；
（5）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，收集氨氣的裝置只能用向下排空氣法收集，所以制取氨氣的發(fā)生裝置應選用B．收集氨的裝置只能用F，而不能用E或G，可知氨氣應具有的性質是密度比空氣小，溶于水．
故答案為：（1）①K₂CO₃ ；
（2）B，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，G；
（3）小晨，控制反應速率（或節(jié)約藥品，能夠使反應隨時發(fā)生，隨時停止），2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）CE；
（5）B，密度比空氣小，溶于水．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．